Bihar Board 10th Chemistry Chapter 1 Notes in Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

कक्षा 10 • रसायन विज्ञान • अध्याय 1

रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

यह अध्ययन सामग्री अवधारणाओं को समझने, अभिक्रियाओं को पहचानने, समीकरण संतुलित करने और अपने उत्तर स्वयं लिखने के लिए बनाई गई है। हर मुख्य हिंदी व्याख्या के ठीक नीचे उसका English explanation दिया गया है।

These notes are designed to help you understand concepts, identify reaction types, balance equations, and write answers independently. An English explanation follows each main Hindi explanation.

इस अध्याय से क्या सीखेंगे?

अध्याय पूरा करने के बाद आप रासायनिक परिवर्तन और भौतिक परिवर्तन में अंतर बता सकेंगे, अभिकारक तथा उत्पाद पहचान सकेंगे, शब्द-समीकरण को रासायनिक समीकरण में बदल सकेंगे, द्रव्यमान संरक्षण के आधार पर समीकरण संतुलित कर सकेंगे और अभिक्रियाओं के प्रमुख प्रकारों को उदाहरण सहित समझा सकेंगे।

By the end of this chapter, you should be able to distinguish chemical and physical changes, identify reactants and products, convert word equations into chemical equations, balance equations using conservation of mass, and explain the major types of reactions with examples.

देखना

प्रयोग में क्या बदला—रंग, ताप, गैस या ठोस?

Observe what changed: colour, temperature, gas, or a solid.

लिखना

अभिकारकों और उत्पादों के सही सूत्र लिखें।

Write correct formulae for reactants and products.

समझाना

प्रेक्षण को परमाणुओं के पुनर्विन्यास से जोड़ें।

Connect observations with the rearrangement of atoms.

1. परिवर्तन और रासायनिक अभिक्रिया

हमारे आसपास बर्फ का पिघलना, पानी का उबलना, कागज का फटना, लोहे पर जंग लगना और भोजन का पकना जैसे अनेक परिवर्तन होते हैं। हर परिवर्तन में नया पदार्थ नहीं बनता। जब केवल आकार, अवस्था या रूप बदलता है और पदार्थ की रासायनिक पहचान बनी रहती है, तो वह सामान्यतः भौतिक परिवर्तन होता है। जब मूल पदार्थों से अलग गुणों वाले नए पदार्थ बनते हैं, तो रासायनिक परिवर्तन होता है।

Many changes occur around us, such as melting ice, boiling water, tearing paper, rusting iron, and cooking food. Not every change produces a new substance. A change in shape, size, or state that preserves the chemical identity is generally a physical change. A change that produces substances with different chemical properties is a chemical change.

तुलना का आधार	भौतिक परिवर्तन	रासायनिक परिवर्तन
पदार्थ की पहचान	आमतौर पर वही पदार्थ रहता है।	नए पदार्थ बनते हैं।
उदाहरण	बर्फ का पिघलना, पानी का जमना।	लोहे पर जंग, मैग्नीशियम का जलना।
वापस बदलना	कई बार आसानी से संभव।	अक्सर सरल तरीके से वापस नहीं होता।
मुख्य संकेत	आकार या अवस्था में बदलाव।	रंग, गैस, अवक्षेप या ऊर्जा में बदलाव दिख सकता है।

In a physical change, the substance usually remains chemically the same; in a chemical change, new substances form. Reversibility can be a clue, but it is not a perfect test. A chemical reaction may be reversible, and some physical changes may be difficult to reverse.

याद रखें: केवल रंग बदलना ही रासायनिक अभिक्रिया का प्रमाण नहीं है। पूरे संदर्भ और बनने वाले पदार्थों को देखें। इसी तरह अवस्था बदलना अपने आप में रासायनिक परिवर्तन सिद्ध नहीं करता—बर्फ का पानी बनना भौतिक परिवर्तन है।Remember: A colour change alone does not prove a chemical reaction. Consider the full context and the substances formed. A change of state alone does not prove a chemical change; melting ice is a physical change.

रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा

वह प्रक्रिया जिसमें एक या अधिक पदार्थों के परमाणुओं के बीच पुराने बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं, जिससे नए पदार्थ बनते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है। अभिक्रिया में परमाणु सामान्यतः न तो पैदा होते हैं और न नष्ट होते हैं; वे नए ढंग से व्यवस्थित होते हैं।

A chemical reaction is a process in which old bonds between atoms break and new bonds form, producing new substances. Atoms are not normally created or destroyed in the reaction; they are rearranged.

दैनिक जीवन के उदाहरण

लोहे पर जंग: लोहा नमी और ऑक्सीजन के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करता है। Rusting: Iron reacts gradually with oxygen and moisture.
दूध से दही: सूक्ष्मजीवों की सहायता से दूध के घटकों में रासायनिक बदलाव होता है। Curd formation: Microorganisms cause chemical changes in milk components.
श्वसन: कोशिकाएँ ग्लूकोज से ऊर्जा प्राप्त करने वाली अभिक्रियाओं में भाग लेती हैं। Respiration: Cells take part in reactions that release usable energy from glucose.
ईंधन का जलना: ईंधन ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके नए पदार्थ बनाता है और ऊर्जा छोड़ता है। Combustion: Fuel reacts with oxygen, forming new substances and releasing energy.

2. रासायनिक अभिक्रिया के संकेत

प्रयोग करते समय कुछ प्रेक्षण अभिक्रिया होने का संकेत देते हैं। ये संकेत अपने आप में हर परिस्थिति में निर्णायक नहीं होते, परंतु सही संदर्भ में उपयोगी प्रमाण बनते हैं।

Certain observations can indicate that a reaction has occurred. They are not individually conclusive in every situation, but they are useful evidence when interpreted in context.

रंग में परिवर्तन

लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फेट विलयन में रखने पर विलयन का रंग हरा पड़ सकता है, क्योंकि आयरन सल्फेट बनता है और तांबा अलग होता है।

When an iron nail is placed in blue copper sulphate solution, the solution may turn green as iron sulphate forms and copper is deposited.

गैस निकलना

जस्ता तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाता है। बुलबुले दिखाई दे सकते हैं।

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Zinc reacts with dilute sulphuric acid to form hydrogen gas; bubbles may be observed.

ताप में परिवर्तन

कुछ अभिक्रियाएँ ऊष्मा छोड़ती हैं और पात्र गर्म हो जाता है; कुछ अभिक्रियाओं में ऊर्जा बाहर से देनी पड़ती है।

Some reactions release heat and warm the container; others require energy from outside.

अवक्षेप बनना

दो विलयनों को मिलाने पर अघुलनशील ठोस बनकर अलग हो जाए, तो उसे अवक्षेप कहते हैं।

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)

If mixing two solutions produces an insoluble solid, that solid is called a precipitate.

अवलोकन अभ्यास: किसी अभिक्रिया का वर्णन लिखते समय चार बातें नोट करें—शुरू में कौन-से पदार्थ थे, क्या मिलाया या गर्म किया गया, क्या दिखाई दिया, और अंत में कौन-सा पदार्थ बनने का अनुमान है।Observation practice: Record four things: the starting substances, what was mixed or heated, what was observed, and what product is expected.

3. अभिकारक, उत्पाद और रासायनिक समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया में शुरुआत में उपस्थित पदार्थ अभिकारक कहलाते हैं। अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं। रासायनिक समीकरण में अभिकारक बाईं ओर और उत्पाद दाईं ओर लिखे जाते हैं। तीर अभिक्रिया की दिशा दर्शाता है।

The substances present at the start are called reactants. The substances formed are called products. In a chemical equation, reactants are written on the left and products on the right. The arrow indicates the direction of the reaction.

अभिकारक
Reactants

→

उत्पाद
Products

उदाहरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड

Example: Magnesium + oxygen → magnesium oxide.

शब्द-समीकरण को सूत्रों में बदलने के लिए पदार्थों के सही रासायनिक सूत्र जानना आवश्यक है। मैग्नीशियम का प्रतीक Mg, ऑक्सीजन का अणु O₂ और मैग्नीशियम ऑक्साइड का सूत्र MgO है। इसलिए कंकाली समीकरण Mg + O₂ → MgO लिखा जाता है। यह अभी संतुलित नहीं है।

Converting a word equation into a formula equation requires correct chemical formulae. Magnesium is Mg, oxygen gas is O₂, and magnesium oxide is MgO. The skeletal equation is therefore Mg + O₂ → MgO, which is not yet balanced.

समीकरण को अधिक सूचनाप्रद बनाना

पदार्थ की अवस्था दिखाने के लिए (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस और (aq) जलीय विलयन का संकेत है। गैस निकलने को कभी-कभी ↑ और अवक्षेप बनने को ↓ से दिखाते हैं। अभिक्रिया के लिए आवश्यक ताप, प्रकाश या विद्युत जैसी शर्तें तीर के ऊपर लिखी जा सकती हैं।

State symbols are used to show physical states: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, and (aq) aqueous solution. An upward arrow may indicate gas evolution and a downward arrow may indicate a precipitate. Conditions such as heat, light, or electricity can be written above the reaction arrow.

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)↑

संकेत	अर्थ	उदाहरण
(s)	ठोस	Mg(s)
(l)	द्रव	H₂O(l)
(g)	गैस	O₂(g)
(aq)	पानी में घुला पदार्थ	CuSO₄(aq)
Δ	ऊष्मा दी जाती है	Δ के ऊपर लिखे होने पर गर्म करना

4. रासायनिक समीकरण संतुलित करना

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, बंद व्यवस्था में रासायनिक अभिक्रिया के दौरान कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। इसलिए किसी तत्त्व के परमाणुओं की संख्या समीकरण के दोनों ओर बराबर होनी चाहिए। संतुलित समीकरण इसी बात को दर्शाता है।

According to the law of conservation of mass, total mass remains conserved during a chemical reaction in a closed system. Therefore, the number of atoms of each element must be equal on both sides of the equation. A balanced equation expresses this requirement.

उदाहरण: मैग्नीशियम का जलना

कंकाली समीकरण: Mg + O₂ → MgO। बाईं ओर ऑक्सीजन के दो परमाणु हैं, जबकि दाईं ओर केवल एक। उत्पाद के आगे 2 लिखने पर दाईं ओर MgO की दो इकाइयाँ हो जाती हैं। अब दाईं ओर Mg के दो परमाणु हैं, इसलिए बाईं ओर Mg के आगे भी 2 लिखते हैं।

Skeletal equation: Mg + O₂ → MgO. There are two oxygen atoms on the left but only one on the right. Put 2 before MgO; then there are two magnesium atoms on the right, so put 2 before Mg on the left.

2Mg + O₂ → 2MgO

परमाणु गिनने का दृश्य तरीका / Visual atom count

बाईं ओर / Left

MgMgOO

दाईं ओर / Right

MgOMgO

दोनों ओर Mg = 2 और O = 2। चित्र केवल परमाणुओं की गिनती समझाने के लिए है।

हिट-एंड-ट्रायल विधि: चरण-दर-चरण

अभिकारकों और उत्पादों के सही सूत्र लिखें। Write correct formulae for reactants and products.
दोनों ओर हर तत्त्व के परमाणु गिनें। Count atoms of each element on both sides.
सूत्र के नीचे लिखे अंक (subscripts) न बदलें; केवल सूत्रों के आगे गुणांक लगाएँ। Do not change subscripts within a formula; adjust only coefficients in front.
एक तत्त्व को संतुलित करें, फिर दूसरे को; हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को अक्सर अंत में संतुलित करना सुविधाजनक होता है। Balance one element at a time; hydrogen and oxygen are often convenient to balance near the end.
अंत में सभी परमाणुओं की गिनती दोबारा करें और गुणांकों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में रखें। Recount all atoms and use the smallest whole-number coefficients.

हल किए हुए उदाहरण

उदाहरण 1: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी

असंतुलित: H₂ + O₂ → H₂O

ऑक्सीजन संतुलित करने के लिए H₂O के आगे 2 लिखें: H₂ + O₂ → 2H₂O। अब दाईं ओर हाइड्रोजन के 4 परमाणु हैं, इसलिए H₂ के आगे 2 लिखें।

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Balance oxygen by placing 2 before water, then balance hydrogen by placing 2 before hydrogen gas. The balanced equation is 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

उदाहरण 2: जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

असंतुलित: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂। उत्पाद में क्लोरीन के दो परमाणु हैं, इसलिए HCl के आगे 2 लिखें। इससे हाइड्रोजन भी दो हो जाता है।

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

The product contains two chlorine atoms, so put 2 before HCl. This also balances hydrogen: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

उदाहरण 3: लोहे का ऑक्सीजन से अभिक्रिया करना

समीकरण 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ में दोनों ओर Fe के 4 और O के 6 परमाणु हैं।

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

In 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃, both sides contain four iron atoms and six oxygen atoms.

आम गलती: H₂O को H₂O₂ लिख देना संतुलन नहीं है; इससे पदार्थ का सूत्र बदल जाता है। समीकरण संतुलित करते समय केवल सामने का गुणांक बदलें, रासायनिक सूत्र के नीचे का अंक नहीं।Common mistake: Changing H₂O to H₂O₂ is not balancing; it changes the substance. Change coefficients, not subscripts.

5. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रमुख प्रकार

अभिक्रिया का प्रकार पहचानने के लिए केवल नाम याद न करें। पहले देखें कि कितने अभिकारक हैं, कितने उत्पाद बने, क्या कोई तत्त्व दूसरे को हटाता है, और क्या आयनों का आदान-प्रदान होता है। एक ही अभिक्रिया को अलग-अलग दृष्टिकोण से भी वर्णित किया जा सकता है।

Do not identify a reaction by memorising names alone. Check how many reactants and products are present, whether one element replaces another, and whether ions exchange partners. A reaction can also be described from more than one perspective.

5.1 संयोजन अभिक्रिया

जब दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक मुख्य उत्पाद बनाते हैं, तो उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं। इसका सामान्य रूप A + B → AB है।

A combination reaction occurs when two or more reactants form one main product. Its general form is A + B → AB.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂ + ऊष्मा

कैल्शियम ऑक्साइड को बिना बुझा चूना और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को बुझा चूना कहा जाता है। पानी मिलाने पर पर्याप्त ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया है। प्रयोग में इसे सावधानी से किया जाना चाहिए।

Calcium oxide is called quicklime and calcium hydroxide is slaked lime. Adding water releases considerable heat, making this an exothermic combination reaction. The process should be handled carefully.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

कार्बन ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है। इस उदाहरण में दो अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।

Carbon burns in oxygen to form carbon dioxide. Two reactants combine to form one product.

5.2 वियोजन या अपघटन अभिक्रिया

जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थों में बदलता है, तो वियोजन अभिक्रिया होती है। इसका सामान्य रूप AB → A + B है। इस प्रक्रिया के लिए प्रायः ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

A decomposition reaction occurs when one compound breaks down into two or more simpler substances. Its general form is AB → A + B. The process often requires heat, light, or electrical energy.

ऊष्मीय वियोजन

ऊष्मा देने से होने वाले वियोजन को ऊष्मीय वियोजन कहते हैं। फेरस सल्फेट क्रिस्टलों को गर्म करने पर उनका रंग बदलता है और आगे गर्म करने पर ठोस अवशेष तथा गैसीय उत्पाद बनते हैं।

Decomposition caused by heating is called thermal decomposition. On heating ferrous sulphate crystals, their colour changes; further heating produces a solid residue and gaseous products.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)

CaCO₃(s) —ऊष्मा→ CaO(s) + CO₂(g)

कैल्शियम कार्बोनेट गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड देता है। यह समीकरण भी संतुलित है: दोनों ओर Ca = 1, C = 1 और O = 3।

On heating, calcium carbonate forms calcium oxide and carbon dioxide. The equation is balanced: Ca = 1, C = 1, and O = 3 on each side.

वैद्युत वियोजन

जब विद्युत ऊर्जा की सहायता से कोई यौगिक टूटता है, तो उसे वैद्युत वियोजन कहते हैं। पानी में उपयुक्त विद्युत धारा प्रवाहित करने पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त हो सकते हैं। शुद्ध पानी विद्युत का कमजोर चालक होता है, इसलिए प्रयोग में उपयुक्त इलेक्ट्रोलाइट और नियंत्रित उपकरणों की जरूरत पड़ सकती है।

When a compound decomposes using electrical energy, it is called electrolytic decomposition. Passing a suitable electric current through water can produce hydrogen and oxygen. Pure water conducts electricity poorly, so a suitable electrolyte and controlled apparatus may be needed.

2H₂O(l) —विद्युत→ 2H₂(g) + O₂(g)

प्रकाशीय वियोजन

प्रकाश के प्रभाव से होने वाला वियोजन प्रकाशीय वियोजन कहलाता है। सिल्वर क्लोराइड सफेद होता है और प्रकाश में टूटकर सिल्वर बनाता है, जिसके कारण पदार्थ धूसर दिखाई देने लगता है।

Decomposition caused by light is called photolytic decomposition. White silver chloride decomposes in light to form silver, making the material appear grey.

2AgCl(s) —सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl₂(g)

5.3 विस्थापन अभिक्रिया

जब अधिक अभिक्रियाशील तत्त्व किसी यौगिक में उपस्थित कम अभिक्रियाशील तत्त्व को हटाकर उसका स्थान लेता है, तो विस्थापन अभिक्रिया होती है। इसका सामान्य रूप A + BC → AC + B है, जहाँ A, B से अधिक अभिक्रियाशील है।

A displacement reaction occurs when a more reactive element replaces a less reactive element in a compound. Its general form is A + BC → AC + B, where A is more reactive than B.

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फेट विलयन में डालने पर लोहा तांबे को विस्थापित करता है। विलयन का नीला रंग कम होकर हल्का हरा हो सकता है और कील पर तांबे की परत जम सकती है। यह एक साथ समीकरण, प्रेक्षण और अभिक्रियाशीलता का उदाहरण है।

When an iron nail is placed in blue copper sulphate solution, iron displaces copper. The blue colour may fade towards pale green, and copper may deposit on the nail. This example connects the equation, observation, and relative reactivity.

सोचिए: यदि तांबे की पट्टी को आयरन सल्फेट विलयन में रखा जाए, तो क्या तांबा लोहे को विस्थापित करेगा? नहीं, क्योंकि तांबा लोहे से कम अभिक्रियाशील है।Think: Would copper displace iron from iron sulphate solution? No, because copper is less reactive than iron.

5.4 द्विविस्थापन अभिक्रिया

जब दो यौगिकों के आयन अपने साथी बदलते हैं, तो द्विविस्थापन अभिक्रिया कहलाती है। इसका सामान्य रूप AB + CD → AD + CB है। ऐसी अभिक्रियाओं में कई बार कोई अघुलनशील पदार्थ, जल या गैस बनने से अभिक्रिया आगे बढ़ती है।

A double displacement reaction occurs when ions from two compounds exchange partners. Its general form is AB + CD → AD + CB. Such reactions may proceed because an insoluble solid, water, or a gas forms.

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)

दोनों विलयनों को मिलाने पर सफेद बेरियम सल्फेट का अवक्षेप बनता है। Na⁺ और Cl⁻ आयन विलयन में रहते हैं। यह अभिक्रिया द्विविस्थापन भी है और अवक्षेपण अभिक्रिया भी।

Mixing the two solutions produces a white precipitate of barium sulphate. Sodium and chloride ions remain in solution. This is both a double displacement reaction and a precipitation reaction.

5.5 अवक्षेपण अभिक्रिया

वह अभिक्रिया जिसमें विलयन से अघुलनशील ठोस अलग होकर दिखाई देता है, अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है। अवक्षेप का रंग और बनने की परिस्थिति अभिक्रिया को पहचानने में मदद करते हैं।

A precipitation reaction is one in which an insoluble solid separates from a solution. The precipitate’s colour and the conditions in which it forms can help identify the reaction.

Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s)↓ + 2KNO₃(aq)

इस अभिक्रिया में पीले रंग का लेड आयोडाइड अवक्षेप बनता है। लेड यौगिक विषैले हो सकते हैं, इसलिए इसे केवल शिक्षक की निगरानी और उचित प्रयोगशाला सुरक्षा में ही किया जाना चाहिए।

This reaction forms a yellow precipitate of lead iodide. Lead compounds can be toxic, so this should only be carried out under teacher supervision with proper laboratory safety.

6. ऊष्मा के आधार पर अभिक्रियाएँ

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

जिस अभिक्रिया में ऊर्जा आसपास के वातावरण को ऊष्मा के रूप में मिलती है, उसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। दहन और कोशिकीय श्वसन इसके उदाहरण हैं। पात्र का गर्म होना इस ऊर्जा परिवर्तन का संकेत हो सकता है।

An exothermic reaction releases energy to the surroundings as heat. Combustion and cellular respiration are examples. A warming container can indicate this energy transfer.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + ऊष्मा

C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + ऊर्जा

श्वसन में ग्लूकोज का ऑक्सीकरण चरणबद्ध जैव-रासायनिक प्रक्रियाओं से होता है। समीकरण समग्र परिवर्तन दिखाता है; कोशिका में यह एक ही सरल टक्कर में नहीं होता।

During respiration, glucose is oxidised through a sequence of biochemical steps. The equation represents the overall change; the process does not occur as one simple collision inside a cell.

ऊष्माशोषी अभिक्रिया

जिस अभिक्रिया में आगे बढ़ने के लिए आसपास से ऊर्जा अवशोषित होती है, उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं। कई वियोजन अभिक्रियाएँ ऊर्जा की आपूर्ति पर होती हैं, जैसे कैल्शियम कार्बोनेट का गर्म करने पर टूटना। ध्यान दें कि वियोजन को परिभाषित करने वाला गुण एक पदार्थ का टूटना है, जबकि ऊष्माशोषी बताता है कि ऊर्जा का प्रवाह किस दिशा में है।

An endothermic reaction absorbs energy from its surroundings. Many decomposition reactions require supplied energy, such as the thermal decomposition of calcium carbonate. Decomposition describes one substance breaking apart, whereas endothermic describes the direction of energy transfer.

विशेषता	ऊष्माक्षेपी	ऊष्माशोषी
ऊर्जा का प्रवाह	अभिक्रिया से बाहर	अभिक्रिया की ओर
आसपास का प्रभाव	आसपास गर्म हो सकता है	आसपास ठंडा हो सकता है
उदाहरण	ईंधन का दहन, श्वसन	ऊष्मा से CaCO₃ का वियोजन

7. उपचयन, अपचयन और रेडॉक्स

इस अध्याय में उपचयन (ऑक्सीकरण) को समझने का सरल तरीका है—किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का हटना। अपचयन में ऑक्सीजन हटती है या हाइड्रोजन जुड़ती है। अधिक उन्नत अध्ययन में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण और ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर भी इन प्रक्रियाओं को समझा जाता है।

A simple way to understand oxidation at this level is the addition of oxygen or removal of hydrogen. Reduction involves removal of oxygen or addition of hydrogen. At higher levels, these processes are also described in terms of electron transfer and oxidation states.

2Cu + O₂ → 2CuO

तांबे में ऑक्सीजन जुड़कर कॉपर ऑक्साइड बनता है, इसलिए तांबे का उपचयन होता है।

Oxygen combines with copper to form copper oxide, so copper is oxidised.

CuO + H₂ —ऊष्मा→ Cu + H₂O

इस अभिक्रिया में CuO से ऑक्सीजन हटकर पानी में जाती है, इसलिए CuO का अपचयन होता है। हाइड्रोजन ऑक्सीजन से मिलकर पानी बनाती है, इसलिए हाइड्रोजन का उपचयन होता है। जब उपचयन और अपचयन एक ही अभिक्रिया में साथ-साथ होते हैं, तो उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं।

In this reaction, oxygen is removed from CuO and transferred to hydrogen, so CuO is reduced. Hydrogen combines with oxygen to form water, so hydrogen is oxidised. When oxidation and reduction occur together, the reaction is called a redox reaction.

उपचयन / Oxidation

ऑक्सीजन जुड़ती है या हाइड्रोजन हटती है।

Oxygen is added or hydrogen is removed.

अपचयन / Reduction

ऑक्सीजन हटती है या हाइड्रोजन जुड़ती है।

Oxygen is removed or hydrogen is added.

दोनों साथ हों = रेडॉक्स अभिक्रिया / Both together = redox reaction

8. संक्षारण: धातुओं का धीरे-धीरे खराब होना

जब धातु अपने वातावरण के पदार्थों, जैसे ऑक्सीजन, नमी या कुछ रसायनों के साथ अभिक्रिया करके धीरे-धीरे खराब होती है, तो इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं। लोहे पर जंग लगना इसका परिचित उदाहरण है। जंग सामान्यतः जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड का मिश्रण होती है; इसे केवल एक निश्चित सरल सूत्र से पूरी तरह व्यक्त नहीं किया जा सकता।

Corrosion is the gradual deterioration of a metal through reactions with substances in its environment, such as oxygen, moisture, or certain chemicals. Rusting of iron is a familiar example. Rust is generally a mixture of hydrated iron(III) oxides and cannot be fully represented by one fixed simple formula.

लोहा: नमी और ऑक्सीजन की मौजूदगी में लाल-भूरी जंग बन सकती है। Iron: Reddish-brown rust can form in the presence of moisture and oxygen.
चाँदी: वातावरण में मौजूद सल्फर युक्त पदार्थों के कारण सतह पर काली परत बन सकती है। Silver: Sulphur-containing substances in the environment can form a black surface layer.
ताँबा: लंबे समय तक वातावरण के संपर्क में रहने पर हरी सतही परत बन सकती है। Copper: A green surface layer may develop after prolonged exposure to the environment.

संक्षारण कम करने के तरीके

पेंट, तेल या ग्रीस लगाने से धातु और वातावरण के बीच संपर्क घटता है। यशदलेपन (galvanisation) में लोहे या इस्पात पर जस्ते की परत चढ़ाई जाती है। विद्युत लेपन में दूसरी धातु की पतली परत चढ़ाई जा सकती है। कौन-सा तरीका उपयुक्त होगा, यह धातु, उपयोग और वातावरण पर निर्भर करता है।

Paint, oil, or grease reduces contact between the metal and its environment. Galvanisation coats iron or steel with zinc. Electroplating can apply a thin layer of another metal. The appropriate method depends on the metal, its use, and the environment.

9. विकृतगंधिता: तेल और वसा का खराब होना

तेल और वसा वाले खाद्य पदार्थ हवा के ऑक्सीजन के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया कर सकते हैं। इससे स्वाद और गंध बदल जाते हैं; इस घटना को विकृतगंधिता कहते हैं। गर्मी, प्रकाश और लंबे समय तक हवा के संपर्क में रहना प्रक्रिया को तेज कर सकते हैं।

Foods containing oils and fats can react slowly with oxygen in the air. Their taste and smell may change; this is called rancidity. Heat, light, and prolonged exposure to air can accelerate the process.

इसे रोकने के व्यावहारिक उपाय

खाद्य पदार्थों को अच्छी तरह बंद डिब्बे में रखें। Store food in tightly sealed containers.
निर्देशों के अनुसार ठंडी और अंधेरी जगह या रेफ्रिजरेटर में रखें। Follow storage instructions; use a cool, dark place or a refrigerator where appropriate.
कुछ पैक किए गए स्नैक्स में हवा की जगह नाइट्रोजन भरी जाती है, जिससे ऑक्सीजन का संपर्क कम होता है। Some packaged snacks use nitrogen in place of air to reduce contact with oxygen.
निर्माता द्वारा अनुमत खाद्य-ग्रेड एंटीऑक्सिडेंट कुछ खाद्य पदार्थों में ऑक्सीकरण धीमा कर सकते हैं। Approved food-grade antioxidants can slow oxidation in certain foods.

जीवन से संबंध: किसी पैकेट पर “best before” या भंडारण निर्देश देखना केवल औपचारिकता नहीं है। हवा, ताप और समय खाद्य पदार्थों के रासायनिक बदलाव को प्रभावित करते हैं।Everyday connection: Checking a package’s “best before” date and storage instructions is not just a formality. Air, temperature, and time influence chemical changes in food.

10. प्रयोगशाला प्रेक्षण को उत्तर में कैसे लिखें?

परीक्षा में किसी प्रयोग का उत्तर केवल अभिक्रिया का नाम लिखकर पूरा नहीं होता। एक अच्छे उत्तर में प्रारंभिक पदार्थ, किया गया कार्य, प्रत्यक्ष प्रेक्षण, संतुलित समीकरण और निष्कर्ष का संबंध साफ होना चाहिए। उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट और लोहे के प्रयोग में केवल “रंग बदलता है” न लिखें; नीले विलयन के हल्का हरा होने और तांबे के जमने की संभावना भी बताएं।

In an exam, describing an experiment is not complete if you only name the reaction. A strong answer connects the starting materials, the procedure, direct observations, a balanced equation, and the conclusion. For example, in the iron and copper sulphate experiment, mention the blue solution turning pale green and possible copper deposition rather than simply saying “the colour changes.”

प्रयोग	मुख्य प्रेक्षण	निष्कर्ष
मैग्नीशियम पट्टी जलाना	तेज सफेद प्रकाश; सफेद चूर्ण बनता है।	मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है।
लोहे की कील + कॉपर सल्फेट	नीला रंग हल्का हरा; कील पर तांबा जम सकता है।	लोहा तांबे को विस्थापित करता है।
सोडियम सल्फेट + बेरियम क्लोराइड	सफेद ठोस बनता है।	बेरियम सल्फेट अवक्षेप बनता है।
कैल्शियम ऑक्साइड + पानी	पात्र गर्म हो सकता है।	ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया।

सुरक्षा: रसायनों को चखें या सीधे सूँघें नहीं। अम्ल, गर्म पदार्थ, खुली लौ, विद्युत उपकरण और विषैले यौगिकों वाले प्रयोग शिक्षक की निगरानी में ही करें। मैग्नीशियम जलने पर निकलने वाली तेज रोशनी को सीधे न देखें।Safety: Never taste chemicals or smell them directly. Experiments involving acids, hot materials, open flames, electrical equipment, or toxic compounds must be performed under teacher supervision. Do not look directly at the intense light from burning magnesium.

11. हल सहित अभ्यास प्रश्न

बहुविकल्पीय प्रश्न

रासायनिक अभिक्रिया में प्रारंभ में उपस्थित पदार्थ क्या कहलाते हैं?
(क) उत्पाद (ख) अभिकारक (ग) अवक्षेप (घ) विलायक
उत्तर: (ख) अभिकारक। The substances present at the start are reactants.
2Mg + O₂ → 2MgO किस प्रकार की अभिक्रिया है?
(क) संयोजन (ख) वियोजन (ग) द्विविस्थापन (घ) उदासीनीकरण
उत्तर: (क) संयोजन। Two reactants form one product, so it is a combination reaction.
CaCO₃ → CaO + CO₂ किसका उदाहरण है?
(क) विस्थापन (ख) वियोजन (ग) संयोजन (घ) अवक्षेपण
उत्तर: (ख) वियोजन। One compound breaks into simpler substances.
लोहे की कील कॉपर सल्फेट से तांबे को क्यों हटा सकती है?
(क) लोहा कम अभिक्रियाशील है (ख) तांबा गैस है (ग) लोहा अधिक अभिक्रियाशील है (घ) विलयन में पानी नहीं है
उत्तर: (ग) लोहा अधिक अभिक्रियाशील है। Iron is more reactive than copper.
विकृतगंधिता मुख्यतः किससे संबंधित है?
(क) तेल और वसा का ऑक्सीकरण (ख) पानी का जमना (ग) नमक का घुलना (घ) कागज का कटना
उत्तर: (क) तेल और वसा का ऑक्सीकरण। Rancidity is mainly associated with oxidation of fats and oils.

लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1. मैग्नीशियम पट्टी को जलाने से पहले साफ क्यों किया जाता है?

पट्टी की सतह पर मैग्नीशियम ऑक्साइड की पतली परत बन सकती है, जो जलने में बाधा डालती है। उसे साफ करने से ताजा मैग्नीशियम सतह सामने आती है और पट्टी आसानी से जलती है।

A thin magnesium oxide layer can form on the ribbon and hinder burning. Cleaning exposes fresh magnesium, allowing it to burn more readily.

प्रश्न 2. समीकरण संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

क्योंकि अभिक्रिया में परमाणु नष्ट या उत्पन्न नहीं होते; वे पुनर्व्यवस्थित होते हैं। संतुलित समीकरण दोनों ओर प्रत्येक तत्त्व के परमाणुओं की समान संख्या दिखाता है और द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप होता है।

Atoms are rearranged rather than created or destroyed. A balanced equation shows equal numbers of each type of atom on both sides and agrees with conservation of mass.

प्रश्न 3. संयोजन और वियोजन में अंतर लिखें।

संयोजन में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, जैसे CaO + H₂O → Ca(OH)₂। वियोजन में एक यौगिक टूटकर दो या अधिक उत्पाद देता है, जैसे CaCO₃ → CaO + CO₂।

Combination forms one product from two or more reactants; decomposition breaks one compound into two or more products.

प्रश्न 4. उपचयन और अपचयन को उदाहरण से समझाएँ।

CuO + H₂ → Cu + H₂O में CuO से ऑक्सीजन हटती है, इसलिए CuO का अपचयन होता है। हाइड्रोजन में ऑक्सीजन जुड़कर पानी बनता है, इसलिए हाइड्रोजन का उपचयन होता है।

In CuO + H₂ → Cu + H₂O, CuO loses oxygen and is reduced. Hydrogen gains oxygen to form water and is oxidised.

समीकरण संतुलित करें

H₂ + Cl₂ → HCl
उत्तर: H₂ + Cl₂ → 2HCl
Al + O₂ → Al₂O₃
उत्तर: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Na + H₂O → NaOH + H₂
उत्तर: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
उत्तर: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
उत्तर: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

12. दीर्घ उत्तरीय अभ्यास

प्रश्न 1. रासायनिक अभिक्रिया के कोई चार संकेत उदाहरण सहित लिखिए।

रंग परिवर्तन—लोहे और कॉपर सल्फेट के प्रयोग में नीला विलयन हल्का हरा हो सकता है। गैस निकलना—जस्ता और तनु अम्ल की अभिक्रिया में हाइड्रोजन बनती है। ताप परिवर्तन—कैल्शियम ऑक्साइड में पानी मिलाने पर ऊष्मा निकलती है। अवक्षेप बनना—बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट मिलाने पर सफेद बेरियम सल्फेट बनता है।

Four signs are colour change, gas evolution, temperature change, and precipitate formation. Examples include iron in copper sulphate solution, zinc reacting with dilute acid, quicklime reacting with water, and barium sulphate forming from two solutions.

प्रश्न 2. रेडॉक्स अभिक्रिया क्या है? समीकरण सहित स्पष्ट करें।

जिस अभिक्रिया में उपचयन और अपचयन एक साथ होते हैं, उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं। उदाहरण: CuO + H₂ → Cu + H₂O। CuO से ऑक्सीजन हटने पर उसका अपचयन होता है, जबकि H₂ में ऑक्सीजन जुड़ने पर उसका उपचयन होता है।

A redox reaction is one in which oxidation and reduction occur together. In CuO + H₂ → Cu + H₂O, CuO is reduced by losing oxygen, while hydrogen is oxidised by gaining oxygen.

प्रश्न 3. संक्षारण और विकृतगंधिता में अंतर बताइए।

संक्षारण धातुओं का वातावरण के साथ अभिक्रिया करके खराब होना है, जैसे लोहे पर जंग। विकृतगंधिता तेल और वसा वाले खाद्य पदार्थों के ऑक्सीकरण के कारण स्वाद और गंध बदलने की घटना है। संक्षारण से बचाव के लिए धातु पर सुरक्षात्मक परत चढ़ाई जाती है; विकृतगंधिता कम करने के लिए भोजन को हवा, गर्मी और प्रकाश से बचाया जाता है।

Corrosion is the deterioration of metals through reactions with the environment, such as rusting. Rancidity is the change in taste and smell of oily or fatty foods due to oxidation. Protective coatings help prevent corrosion, while limiting exposure to air, heat, and light helps slow rancidity.

13. एक नज़र में अध्याय

अवधारणा	पहचानने का तरीका	उदाहरण
संयोजन	कई अभिकारक → एक उत्पाद	CaO + H₂O → Ca(OH)₂
वियोजन	एक यौगिक → कई उत्पाद	CaCO₃ → CaO + CO₂
विस्थापन	अधिक अभिक्रियाशील तत्त्व दूसरे को हटाता है	Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
द्विविस्थापन	दो यौगिकों के आयन साथी बदलते हैं	Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
ऊष्माक्षेपी	ऊर्जा बाहर निकलती है	दहन, श्वसन
ऊष्माशोषी	ऊर्जा अवशोषित होती है	CaCO₃ का ऊष्मीय वियोजन
उपचयन	ऑक्सीजन जुड़ना / हाइड्रोजन हटना	Cu → CuO
अपचयन	ऑक्सीजन हटना / हाइड्रोजन जुड़ना	CuO → Cu
संक्षारण	धातु की सतह धीरे-धीरे खराब होना	लोहे पर जंग
विकृतगंधिता	तेल/वसा वाले भोजन का स्वाद-गंध बदलना	पुराने खुले चिप्स

14. स्व-मूल्यांकन चेकलिस्ट

अध्याय दोहराने के बाद हर बिंदु पर स्वयं को जाँचें। जिस बिंदु पर कठिनाई हो, उसी अवधारणा का उदाहरण फिर से हल करें।

After revising, check each item honestly. If any point is difficult, revisit that concept and solve another example.

☐ मैं अभिकारक और उत्पाद पहचान सकता/सकती हूँ। I can identify reactants and products.
☐ मैं अवस्था संकेतों (s), (l), (g), (aq) का अर्थ समझता/समझती हूँ। I understand the state symbols.
☐ मैं सूत्र बदले बिना समीकरण संतुलित कर सकता/सकती हूँ। I can balance equations without changing formula subscripts.
☐ मैं संयोजन, वियोजन, विस्थापन और द्विविस्थापन में अंतर कर सकता/सकती हूँ। I can distinguish the major reaction types.
☐ मैं उपचयन, अपचयन और रेडॉक्स को समीकरण से समझा सकता/सकती हूँ। I can explain oxidation, reduction, and redox using an equation.
☐ मैं संक्षारण और विकृतगंधिता के कारण तथा बचाव बता सकता/सकती हूँ। I can explain the causes and prevention of corrosion and rancidity.

अंतिम अध्ययन सलाह

रासायनिक अभिक्रियाओं को केवल परिभाषाओं की सूची की तरह याद न करें। हर समीकरण में तीन प्रश्न पूछें: शुरुआत में कौन-से पदार्थ हैं? परमाणु किस तरह पुनर्व्यवस्थित हुए? कौन-सा प्रेक्षण इस बदलाव का समर्थन करता है? जब आप समीकरण, प्रेक्षण और कारण को एक साथ लिखते हैं, तो उत्तर अधिक स्पष्ट और वैज्ञानिक बनता है।

Do not memorise reactions as isolated definitions. Ask three questions for every equation: Which substances are present initially? How are the atoms rearranged? Which observation supports the change? Linking the equation, observation, and reason makes your answer clearer and more scientific.

शैक्षणिक उपयोग के लिए तैयार अध्ययन सामग्री। प्रयोगों को शिक्षक की निगरानी और प्रयोगशाला सुरक्षा नियमों के अनुसार ही करें।