Bihar board class 12th Chemistry Chapter 1 MCQs with Answers बिहार बोर्ड कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1: ठोस अवस्था MCQs उत्तर सहित

theEduAiHub Editor Team Last updated: 16 Aug 2026

Bihar Board Class 12 Chemistry Chapter 1 ठोस अवस्था के महत्वपूर्ण MCQs उत्तर और व्याख्या सहित पढ़ें। Unit Cell, BCC, FCC, Packing Efficiency, Voids, Schottky और Frenkel Defect की objective practice करें।

Bihar board class 12th Chemistry Chapter 1 MCQs with Answers बिहार बोर्ड कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1: ठोस अवस्था MCQs उत्तर सहित

Bihar Board Class 12 Chemistry Chapter 1 MCQs with Answers – ठोस अवस्था

बिहार बोर्ड कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1: ठोस अवस्था (The Solid State) की यह MCQ श्रृंखला बोर्ड परीक्षा की तैयारी करने वाले विद्यार्थियों के लिए तैयार की गई है। इसमें ठोसों के प्रकार, क्रिस्टलीय एवं अक्रिस्टलीय ठोस, क्रिस्टल जालक, इकाई कोशिका, संकुलन क्षमता, रिक्त स्थान, घनाकार इकाई कोशिका, ठोसों में दोष तथा ठोसों के विद्युत एवं चुंबकीय गुणों से जुड़े महत्वपूर्ण वस्तुनिष्ठ प्रश्न शामिल हैं।

प्रत्येक प्रश्न के साथ सही उत्तर और छोटा-सा स्पष्टीकरण दिया गया है ताकि विद्यार्थी केवल उत्तर याद करने के बजाय संबंधित Chemistry concept को भी समझ सकें।

बिहार बोर्ड कक्षा 12 Chemistry Chapter 1 – ठोस अवस्था

ठोस अवस्था रसायन विज्ञान का एक महत्वपूर्ण अध्याय है जिसमें उन पदार्थों की संरचना और गुणों का अध्ययन किया जाता है जिनके कण एक-दूसरे के बहुत निकट होते हैं। ठोसों में कणों की व्यवस्था, उनके बीच आकर्षण बल और उनकी नियमितता उनके भौतिक गुणों को प्रभावित करती है।

इस अध्याय को समझते समय विद्यार्थियों को विशेष रूप से crystalline solid, amorphous solid, unit cell, coordination number, packing efficiency, voids, point defects और density of unit cell जैसे concepts पर ध्यान देना चाहिए।

परीक्षा सुझाव: MCQ हल करते समय केवल विकल्प याद न करें। पहले concept पहचानें और फिर विकल्पों में से सही उत्तर चुनें। Numerical आधारित प्रश्नों में formula और unit दोनों पर ध्यान देना आवश्यक है।

अध्याय 1 ठोस अवस्था के प्रमुख Topics

  • ठोसों का वर्गीकरण
  • क्रिस्टलीय एवं अक्रिस्टलीय ठोस
  • क्रिस्टल जालक और इकाई कोशिका
  • इकाई कोशिका में परमाणुओं की संख्या
  • समन्वय संख्या (Coordination Number)
  • ठोसों में संकुलन (Packing)
  • संकुलन क्षमता (Packing Efficiency)
  • रिक्त स्थान (Voids)
  • ठोसों में बिंदु दोष
  • Schottky और Frenkel दोष
  • ठोसों के विद्युत गुण
  • ठोसों के चुंबकीय गुण
  • इकाई कोशिका का घनत्व

Class 12 Chemistry Chapter 1 MCQs with Answers

प्रश्न 1. निम्नलिखित में से कौन-सा अक्रिस्टलीय ठोस का उदाहरण है?

  1. NaCl
  2. Quartz
  3. Glass
  4. Diamond

उत्तर: (C) Glass

व्याख्या: काँच में कणों की दीर्घ-परास क्रमबद्ध व्यवस्था नहीं होती, इसलिए इसे अक्रिस्टलीय या amorphous solid माना जाता है।

प्रश्न 2. क्रिस्टलीय ठोस की प्रमुख विशेषता क्या है?

  1. कणों की अनियमित व्यवस्था
  2. दीर्घ-परास क्रमबद्धता
  3. निश्चित आयतन का अभाव
  4. बहुत अधिक संपीड्यता

उत्तर: (B) दीर्घ-परास क्रमबद्धता

व्याख्या: क्रिस्टलीय ठोस में constituent particles एक नियमित और व्यवस्थित pattern में स्थित होते हैं।

प्रश्न 3. निम्नलिखित में से कौन-सा molecular solid है?

  1. NaCl
  2. Diamond
  3. I2
  4. Cu

उत्तर: (C) I2

व्याख्या: ठोस आयोडीन में constituent particles I2 molecules होते हैं, इसलिए यह molecular solid है।

प्रश्न 4. NaCl किस प्रकार का ठोस है?

  1. मॉलिक्यूलर ठोस
  2. आयनिक ठोस
  3. धात्विक ठोस
  4. सहसंयोजक ठोस

उत्तर: (B) आयनिक ठोस

व्याख्या: NaCl की crystal lattice में Na+ और Cl− ions व्यवस्थित रूप से उपस्थित होते हैं।

प्रश्न 5. Diamond किस प्रकार का ठोस है?

  1. आयनिक
  2. मॉलिक्यूलर
  3. सहसंयोजक नेटवर्क ठोस
  4. धात्विक

उत्तर: (C) सहसंयोजक नेटवर्क ठोस

व्याख्या: Diamond में carbon atoms मजबूत covalent bonds द्वारा विस्तृत three-dimensional network बनाते हैं।

प्रश्न 6. Crystal lattice क्या दर्शाता है?

  1. केवल पदार्थ का रंग
  2. कणों की त्रिविमीय नियमित व्यवस्था
  3. केवल पदार्थ का द्रव्यमान
  4. पदार्थ का गलनांक

उत्तर: (B) कणों की त्रिविमीय नियमित व्यवस्था

व्याख्या: crystal lattice में constituent particles की नियमित spatial arrangement को दर्शाया जाता है।

प्रश्न 7. Crystal lattice की सबसे छोटी दोहराई जाने वाली इकाई को क्या कहते हैं?

  1. Crystal plane
  2. Unit cell
  3. Void
  4. Coordination sphere

उत्तर: (B) Unit cell

व्याख्या: Unit cell crystal lattice की वह smallest repeating unit है जिसकी पुनरावृत्ति से पूरा crystal बनता है।

प्रश्न 8. Simple cubic unit cell में प्रत्येक corner atom का कितना भाग एक unit cell में आता है?

  1. 1
  2. 1/2
  3. 1/4
  4. 1/8

उत्तर: (D) 1/8

व्याख्या: एक corner atom आठ neighbouring unit cells में साझा होता है, इसलिए उसका 1/8 भाग किसी एक unit cell से संबंधित होता है।

प्रश्न 9. Simple cubic unit cell में कुल कितने atoms प्रभावी रूप से उपस्थित होते हैं?

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 8

उत्तर: (A) 1

व्याख्या: आठ corners × 1/8 = 1 atom।

प्रश्न 10. Body-centred cubic (BCC) unit cell में प्रभावी atoms की संख्या कितनी होती है?

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 6

उत्तर: (B) 2

व्याख्या: BCC में corners से 1 atom तथा body centre से 1 atom, इसलिए कुल effective atoms = 2।

प्रश्न 11. Face-centred cubic (FCC) unit cell में effective atoms की संख्या कितनी होती है?

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 6

उत्तर: (C) 4

व्याख्या: corners से 1 atom और छह face-centred atoms से 3 atoms प्रभावी रूप से प्राप्त होते हैं। इसलिए कुल 4 atoms।

प्रश्न 12. BCC crystal की coordination number कितनी होती है?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 12

उत्तर: (C) 8

व्याख्या: BCC में प्रत्येक atom के निकटतम पड़ोसी atoms की संख्या 8 होती है।

प्रश्न 13. FCC crystal की coordination number कितनी होती है?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 12

उत्तर: (D) 12

व्याख्या: FCC arrangement में प्रत्येक atom के 12 nearest neighbours होते हैं।

प्रश्न 14. Simple cubic structure की coordination number कितनी होती है?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 12

उत्तर: (B) 6

व्याख्या: Simple cubic arrangement में एक atom के 6 nearest neighbours होते हैं—दो प्रत्येक x, y और z directions में।

प्रश्न 15. FCC structure की packing efficiency लगभग कितनी होती है?

  1. 52.4%
  2. 68%
  3. 74%
  4. 100%

उत्तर: (C) 74%

व्याख्या: FCC और HCP दोनों close-packed structures हैं और उनकी packing efficiency लगभग 74% होती है।

प्रश्न 16. BCC structure की packing efficiency लगभग कितनी होती है?

  1. 52.4%
  2. 68%
  3. 74%
  4. 80%

उत्तर: (B) 68%

व्याख्या: BCC में space utilization लगभग 68% होता है।

प्रश्न 17. Simple cubic structure की packing efficiency लगभग कितनी होती है?

  1. 52.4%
  2. 60%
  3. 68%
  4. 74%

उत्तर: (A) 52.4%

व्याख्या: Simple cubic arrangement में spheres की packing efficiency लगभग 52.4% होती है।

प्रश्न 18. FCC unit cell में atoms की संख्या और coordination number क्रमशः क्या हैं?

  1. 2 और 8
  2. 4 और 12
  3. 4 और 8
  4. 8 और 12

उत्तर: (B) 4 और 12

व्याख्या: FCC में effective atoms 4 और coordination number 12 होती है।

प्रश्न 19. BCC में atoms मुख्यतः कहाँ स्थित होते हैं?

  1. केवल faces पर
  2. केवल edges पर
  3. corners और body centre पर
  4. केवल body centre पर

उत्तर: (C) corners और body centre पर

व्याख्या: BCC unit cell में आठ corner positions के अतिरिक्त एक atom body centre में होता है।

प्रश्न 20. FCC में face-centred atom का unit cell में योगदान कितना होता है?

  1. 1
  2. 1/2
  3. 1/4
  4. 1/8

उत्तर: (B) 1/2

व्याख्या: एक face atom दो adjacent unit cells में साझा होता है, इसलिए उसका योगदान 1/2 होता है।

प्रश्न 21. Tetrahedral void में कितने spheres के बीच खाली स्थान बनता है?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 6

उत्तर: (C) 4

व्याख्या: चार spheres की arrangement से tetrahedral void बन सकता है।

प्रश्न 22. Octahedral void कितने spheres से घिरा होता है?

  1. 3
  2. 4
  3. 6
  4. 8

उत्तर: (C) 6

व्याख्या: Octahedral void के चारों ओर कुल छह spheres व्यवस्थित होते हैं।

प्रश्न 23. Close-packed structure में यदि spheres की संख्या N है, तो tetrahedral voids की संख्या कितनी होगी?

  1. N/2
  2. N
  3. 2N
  4. 3N

उत्तर: (C) 2N

व्याख्या: close packing में tetrahedral voids की संख्या constituent particles की संख्या की दोगुनी होती है।

प्रश्न 24. Close-packed structure में N spheres के लिए octahedral voids की संख्या कितनी होती है?

  1. N/2
  2. N
  3. 2N
  4. 4N

उत्तर: (B) N

व्याख्या: close-packed arrangement में octahedral voids की संख्या spheres की संख्या के बराबर होती है।

प्रश्न 25. Schottky defect किस प्रकार का defect है?

  1. Interstitial defect
  2. Vacancy defect
  3. Impurity defect
  4. Metal excess defect

उत्तर: (B) Vacancy defect

व्याख्या: Schottky defect में crystal lattice से समान संख्या में cations और anions के sites खाली हो जाते हैं।

प्रश्न 26. Schottky defect का सामान्य प्रभाव क्या होता है?

  1. घनत्व बढ़ता है
  2. घनत्व घटता है
  3. द्रव्यमान बढ़ता है
  4. आयतन हमेशा शून्य हो जाता है

उत्तर: (B) घनत्व घटता है

व्याख्या: Schottky defect में कुछ ions lattice से बाहर हो जाते हैं, इसलिए mass घटता है और सामान्यतः density कम हो जाती है।

प्रश्न 27. Frenkel defect को किस नाम से भी जाना जाता है?

  1. Dislocation defect
  2. Interstitial defect
  3. Vacancy defect
  4. Electronic defect

उत्तर: (B) Interstitial defect

व्याख्या: Frenkel defect में सामान्यतः छोटा ion अपने lattice site से हटकर interstitial site में चला जाता है।

प्रश्न 28. Frenkel defect में crystal का density सामान्यतः कैसी रहती है?

  1. बहुत बढ़ जाती है
  2. बहुत घट जाती है
  3. लगभग अपरिवर्तित रहती है
  4. शून्य हो जाती है

उत्तर: (C) लगभग अपरिवर्तित रहती है

व्याख्या: Frenkel defect में ion crystal से बाहर नहीं जाता, केवल अपना स्थान बदलता है। इसलिए mass और volume में ऐसा परिवर्तन नहीं होता जिससे density में महत्वपूर्ण बदलाव आए।

प्रश्न 29. निम्नलिखित में से किस compound में Frenkel defect पाया जा सकता है?

  1. AgCl
  2. NaCl
  3. KCl
  4. CsCl

उत्तर: (A) AgCl

व्याख्या: AgCl जैसे compounds में छोटा cation interstitial position में जा सकता है, जिससे Frenkel defect उत्पन्न होता है।

प्रश्न 30. Ionic solids विद्युत का संचालन किस अवस्था में करते हैं?

  1. केवल solid state में
  2. molten state में
  3. किसी भी अवस्था में नहीं
  4. केवल बहुत कम तापमान पर

उत्तर: (B) molten state में

व्याख्या: molten ionic solid में ions स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं, इसलिए विद्युत प्रवाह संभव होता है। Solid state में ions lattice में अपेक्षाकृत fixed रहते हैं।

प्रश्न 31. Metals विद्युत के अच्छे चालक क्यों होते हैं?

  1. उनमें free electrons होते हैं
  2. उनमें केवल ions होते हैं
  3. वे हमेशा गैस होते हैं
  4. उनका density शून्य होता है

उत्तर: (A) उनमें free electrons होते हैं

व्याख्या: metallic solids में electrons relatively delocalised होते हैं, इसलिए वे विद्युत और ऊष्मा का अच्छा conduction करते हैं।

प्रश्न 32. Semiconductor की conductivity तापमान बढ़ने पर सामान्यतः क्या करती है?

  1. घटती है
  2. बढ़ती है
  3. हमेशा शून्य रहती है
  4. कोई परिवर्तन नहीं होता

उत्तर: (B) बढ़ती है

व्याख्या: तापमान बढ़ने पर semiconductor में charge carriers की उपलब्धता बढ़ सकती है, जिससे conductivity बढ़ती है।

प्रश्न 33. निम्नलिखित में से कौन intrinsic semiconductor का उदाहरण है?

  1. शुद्ध Silicon
  2. NaCl
  3. Cu
  4. Al

उत्तर: (A) शुद्ध Silicon

व्याख्या: शुद्ध semiconductor को intrinsic semiconductor कहा जाता है। Silicon और germanium इसके सामान्य उदाहरण हैं।

प्रश्न 34. Magnetic field की अनुपस्थिति में भी permanent magnetisation रखने वाले पदार्थ कहलाते हैं?

  1. Diamagnetic
  2. Paramagnetic
  3. Ferromagnetic
  4. Non-magnetic

उत्तर: (C) Ferromagnetic

व्याख्या: Ferromagnetic substances में magnetic moments की विशेष alignment के कारण strong magnetisation संभव होती है।

प्रश्न 35. Paramagnetic substances में सामान्यतः क्या पाया जाता है?

  1. सभी electrons paired होते हैं
  2. एक या अधिक unpaired electrons होते हैं
  3. कोई electron नहीं होता
  4. केवल protons होते हैं

उत्तर: (B) एक या अधिक unpaired electrons होते हैं

व्याख्या: unpaired electrons के magnetic moments के कारण paramagnetic substances बाहरी magnetic field की ओर आकर्षित होते हैं।

प्रश्न 36. Diamagnetic substances की विशेषता क्या है?

  1. वे magnetic field से कमजोर रूप से repel होते हैं
  2. वे बहुत strongly attract होते हैं
  3. वे हमेशा permanent magnets होते हैं
  4. उनमें केवल free protons होते हैं

उत्तर: (A) वे magnetic field से कमजोर रूप से repel होते हैं

व्याख्या: diamagnetic substances में सामान्यतः सभी electrons paired होते हैं और वे बाहरी magnetic field से कमजोर प्रतिकर्षण दिखाते हैं।

प्रश्न 37. Unit cell के density की गणना के लिए कौन-सा relation उपयोग किया जाता है?

  1. d = a / M
  2. d = ZM / (a3NA)
  3. d = MNA / Z
  4. d = Z / a

उत्तर: (B) d = ZM / (a3NA)

व्याख्या: यहाँ Z = unit cell में formula units की संख्या, M = molar mass, a = unit cell की edge length और NA = Avogadro constant है।

प्रश्न 38. Density formula में Z किसे दर्शाता है?

  1. Atomic number
  2. Unit cell में formula units की संख्या
  3. Neutron number
  4. Valency

उत्तर: (B) Unit cell में formula units की संख्या

व्याख्या: Crystal density equation में Z एक unit cell में उपस्थित formula units की संख्या को दर्शाता है।

प्रश्न 39. यदि cubic unit cell की edge length a है, तो उसका volume क्या होगा?

  1. a
  2. 2a
  3. a2
  4. a3

उत्तर: (D) a3

व्याख्या: cube का volume = side × side × side = a3।

प्रश्न 40. यदि crystal lattice में constituent particles की arrangement नियमित नहीं है, तो वह सामान्यतः किस प्रकार का solid होगा?

  1. Crystalline
  2. Amorphous
  3. Ionic only
  4. Metallic only

उत्तर: (B) Amorphous

व्याख्या: Amorphous solids में particles की long-range regular arrangement नहीं होती।

ठोस अवस्था Chapter 1 – Quick Revision Notes

याद रखने योग्य महत्वपूर्ण तथ्य

  • Simple cubic में effective atoms = 1
  • BCC में effective atoms = 2
  • FCC में effective atoms = 4
  • Simple cubic coordination number = 6
  • BCC coordination number = 8
  • FCC coordination number = 12
  • Simple cubic packing efficiency ≈ 52.4%
  • BCC packing efficiency ≈ 68%
  • FCC packing efficiency ≈ 74%
  • FCC और HCP close-packed structures हैं
  • Schottky defect में vacancies बनती हैं
  • Frenkel defect में ion interstitial site पर चला जाता है
  • Schottky defect में density सामान्यतः घटती है
  • Frenkel defect में density सामान्यतः अपरिवर्तित रहती है
  • FCC में face atom का contribution = 1/2
  • Corner atom का contribution = 1/8
  • Close packing में octahedral voids = N
  • Close packing में tetrahedral voids = 2N

Unit Cell के Important Formula

Density of unit cell:

d = ZM / (a3NA)

जहाँ:

  • d = crystal की density
  • Z = unit cell में formula units की संख्या
  • M = molar mass
  • a = unit cell की edge length
  • NA = Avogadro constant

बिहार बोर्ड परीक्षा के लिए MCQ कैसे तैयार करें?

Chapter 1 की तैयारी करते समय केवल objective questions की संख्या बढ़ाना पर्याप्त नहीं है। पहले chapter के basic concepts को समझें और उसके बाद MCQs का अभ्यास करें। विशेष रूप से unit cell में atoms की effective संख्या, coordination number, packing efficiency और defects से जुड़े प्रश्नों को बार-बार revise करना उपयोगी रहेगा।

Numerical आधारित objective questions में formula को पहचानना सबसे महत्वपूर्ण step है। यदि question में density, molar mass, edge length या unit cell में particles की संख्या दी गई हो, तो पहले दिए गए data को व्यवस्थित करें और फिर formula लगाएँ।

Revision Strategy: पहले बिना उत्तर देखे MCQ हल करें। उसके बाद गलत प्रश्नों को अलग से mark करें और संबंधित concept दोबारा पढ़ें। केवल सही विकल्प याद करने की बजाय यह समझें कि बाकी विकल्प क्यों गलत हैं।

Frequently Asked Questions – Class 12 Chemistry Chapter 1

1. Bihar Board Class 12 Chemistry Chapter 1 का नाम क्या है?

Bihar Board Class 12 Chemistry के Chapter/Unit 1 का विषय ठोस अवस्था (The Solid State) है।

2. ठोस अवस्था Chapter में कौन-कौन से topics महत्वपूर्ण हैं?

Crystalline और amorphous solids, crystal lattice, unit cell, atoms per unit cell, coordination number, packing efficiency, voids, point defects तथा electrical और magnetic properties महत्वपूर्ण topics हैं।

3. BCC में कितने atoms होते हैं?

BCC unit cell में effective atoms की संख्या 2 होती है।

4. FCC में कितने atoms होते हैं?

FCC unit cell में effective atoms की संख्या 4 होती है।

5. Schottky और Frenkel defect में क्या अंतर है?

Schottky defect में crystal lattice के कुछ cation और anion sites vacant हो जाते हैं, जबकि Frenkel defect में सामान्यतः छोटा ion अपने regular site से हटकर interstitial position पर चला जाता है।

6. Class 12 Chemistry Chapter 1 के MCQs क्यों पढ़ने चाहिए?

MCQs से definitions, formulas, crystal structures, coordination number, defects और numerical concepts की तेज revision की जा सकती है। Board examination से पहले objective practice विशेष रूप से उपयोगी होती है।

अंतिम Revision Challenge

इस page को पढ़ने के बाद बिना उत्तर देखे ऊपर दिए गए सभी 40 MCQs दोबारा हल करें। जिन प्रश्नों में गलती हो, उनके explanation को पढ़कर संबंधित concept को अपनी notebook में एक या दो lines में लिखें। इस तरीके से केवल MCQ याद करने के बजाय पूरे ठोस अवस्था chapter का revision मजबूत होगा।

यदि आप Bihar Board Class 12 Chemistry की तैयारी कर रहे हैं, तो इस chapter के बाद अगले units के concepts और objective questions भी इसी तरह topic-wise revise करना अधिक प्रभावी रहेगा।

Educational Note: यह सामग्री विद्यार्थियों की revision और practice के उद्देश्य से तैयार की गई है। परीक्षा में प्रश्नों का wording या विकल्प अलग हो सकते हैं, इसलिए मूल textbook और बिहार बोर्ड की आधिकारिक अध्ययन सामग्री को भी साथ में पढ़ना चाहिए।

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